将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为(假设反应前后体积不变) 0.9-1.8mol
问题描述:
将Fe屑加入热的100ml18.0mol/LH2SO4中,充分反应,Fe屑过量,则被反应的H2SO4的物质的量为(假设反应前后体积不变) 0.9-1.8mol
答
应该是被还原的H2SO4的物质的量吧随着反应的进行 浓硫酸被稀释不可能一直按照(1)式进行如果浓硫酸完全参加这个反应(1) 2Fe+6H2SO4(浓)=Fe2(SO4)3+3SO2+6H2OH2SO4中被还原为SO2 有一半H2SO4被还原 也就是0.9mol 也...