铁粉和硝酸反应将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
问题描述:
铁粉和硝酸反应
将过量铁粉放入100ml 2mol/l的HNO3溶液中,若还原产物只有NO,则参加反应Fe的质量为多少?
答
既是过量 Fe只能以二价存在溶液中
3Fe + 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 + 2NO + 4H2O
硝酸消耗0.2mol Fe消耗0.075mol 即4.2克
答
铁粉过量,硝酸反应完全.Fe + 4 HNO3 = Fe(NO3)3 + NO + 2 H2O0.05mol--0.2mol---0.05mol因为铁粉过量Fe + 2Fe3+ = 3Fe2+0.025mol--0.05mol铁的物质的量=0.05+0.025=0.075mol铁的质量=0.075*56=4.2g...