如何来判断氧化还原反应电子转移数目?
问题描述：
如何来判断氧化还原反应电子转移数目?
每个元素的化合价变化了x,我们就说该元素的每个原子电子转移了x个,有n个原子的电子发生转移nx个电子.H2右下角的2表示1个氢分子中有2个氢原子,例如Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2↑氢元素的化合价有+1变到0,化合价变化了1,就说每个氢原子转移了1个电子而有2个氢原子化合价变化了,所以总的就转移了2个电子.
如果是看有几个原子化合价改变,那么在这里,
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2OMnO2中的Mn由+4被还原成+2,Hcl中的Cl由-1价被氧化成0价失去一个电子这里不是4个HCL化合价在变吗?为什么结果是失去2个电子?用Fe2O3+3CO==(高温)==2Fe+3CO2 和 2H2S+SO2==3S↓+2H2O举一下例子真的跪求!第一次这个问题打了很长大约300字电脑死机了,第二次打了200字又不小心按了同问!天知道为什么那个绿色的健不是解决问题了!又没有了!哭了两个小时!老师讲的太差了根本想不通!
答
MnO2+4HCl(浓)==(△)==MnCl2+Cl2（箭号）+2H2O以这个反应为例,反应物中4个Cl-中只有2个Cl-被氧化,由-1价升到0价,反应物中Mn由+4价降低到+2价,所以就只转移了2个电子.判断电子转移数,一定要找清楚哪些元素的化合价变...