对于反应3S+6KOH △ . 2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）A. S是氧化剂，KOH是还原剂B. 若3mol硫完全反应，则反应*转移了4mol电子C. 还原剂与氧化剂的质量比是1：2D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
问题描述：
对于反应3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O，下列说法正确的是（ ）
△ .
A. S是氧化剂，KOH是还原剂
B. 若3mol硫完全反应，则反应*转移了4mol电子
C. 还原剂与氧化剂的质量比是1：2
D. 氧化产物和还原产物的物质的量之比为3：2
答
A．只有S元素的化合价变化，S既是氧化剂又是还原剂，故A错误；B．若3mol硫完全反应，1molS为还原剂，则反应*转移了1mol×（4-0）=4mol电子，故B正确；C.3mol硫完全反应，1molS为还原剂，2molS作氧化剂，则还原剂...
答案解析：3S+6KOH
2K2S+K2SO3+3H2O中，S元素的化合价由0升高为+4价，由0降低为-2价，以此来解答．
△ .
考试点：氧化还原反应．
知识点：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，题目难度不大．