判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表H2+Cl2----2HCl CaO+CO2----CaCO3 CaCO3---CaO+CO2 2KClO3---2KCl+3O2 Fe+CuSO4----FeSO4+Cu AgNO3+HCl-----AgCl+HNO3
问题描述：
判断下列反应是否是氧化还原反应,从化合价的升降和电子的得失来分析下列氧化还原反应,并用“双线桥”表
H2+Cl2----2HCl CaO+CO2----CaCO3 CaCO3---CaO+CO2 2KClO3---2KCl+3O2 Fe+CuSO4----FeSO4+Cu AgNO3+HCl-----AgCl+HNO3
答
这个 应该是你自己完成的吧
简单的电子转移问题。
答
其中有单质参加或生成的三个反应是氧化还原反应，其余的不是氧化还原反应
答
一和三是 因为单质分别是反应物和生成物 它们的化合价发生了变化 其余的不是 因为合成也好分解也好都,没单质生成 置换反应肯定不是的 另外氧和臭氧的转化 同素异形体之间的转化都不是