已知:Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+Cl2↑,若反应后产生氧气2.24L,则消耗HCl的物质为_____；被氧化的HCl为______mol,反应时电子转移的总数为_____个,被还原的元素是______

0.2mol；0.1mol；6.02×10^22；Cl;
(你的方程式未配平)
首先这是一个归中反应,氯化氢显示酸性和氧化性,在下面方程式中可以看出,次氯酸钙中的氯全部转移到氯气中,化合价下降,是氧化剂；两分子HCl中的氯转移到氯气,还有两分子氯化氢中的氯转移到氯化钙中,这一部分氯化合价不变,这部分氯化氢不是还原剂.
Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2+2H2O+2Cl2↑；
根据方程式,生成0.1mol氯气,消耗0.2mol氯化氢；
氯化氢有一半被氧化,也就是0.1mol被氧化.
转移电子数等于氯化氢失去电子数=0.1mol；
被还原的就是氧化剂,氧化剂中化合价降低的元素是氯元素,被还原的是氯元素；
这一题可以将反应写成离子方程式就很明显了；
ClO-+Cl-+2H+ =Cl2↑+H2O;