【氧化还原化学题】实验室为检测空气中汞蒸气的含量……实验室为检测空气中汞蒸气的含量,往往悬挂涂有CuI的滤纸,根据滤纸是否变色或颜色发生变化所用去的时间来判断空气中的含汞量.其反应为:4CuI + Hg → Cu2HgI4 + 2Cu以下有关说法正确的是:( )A.上述反应的产物Cu2HgI4中,Hg的化合价为+2B.上述反应中CuI既是氧化剂,又是还原剂C.上述反应中Hg与Cu均发生氧化反应D.上述反应中生成64gCu时,转移电子数为2*6.02*10^23下列反应中必须加入还原剂才能进行的是（ A、Cl2→Cl- B、Zn→ Zn2+ C、H2→H2O D、CuO→CuCl2

这个补充题无答案。因为氯气和水或者碱溶液反应，都可以歧化，自身既是氧化剂，又是还原剂，不是必须加入还原剂才能进行。

答案：
1.A
2,A
分析：4CuI + Hg → Cu2HgI4 + 2Cu
由上述方程式可以看出 Cu2HgI4 里的I为-1价,因为有4个I-,故总的负化合价为-1*4=-4价,故这里显正化合价的Cu和Hg的化合价之和应该为+4价.如果这里Cu为+2价,则2个Cu2+的化合价之和就为正4价,那么就可以推得Cu2HgI4 里的Hg为0价,而这是不对的.因为在化合物里,Hg的化合价不应该是0价,故可以推出这里的Cu不是+2价,而应该是+1价.那么就可以算出Hg的化合价是+2价.故A对.
在上述反应中Cu的化合价是由CuI里的+1价变为单质Cu的0价.而Cu2HgI4 里的Cu化合价没有改变,故Cu只做氧化剂.没做还原剂.故B错.
上述反应中Cu化合价降低,被还原,发生了还原反应,故C错.
上述反应中因为Cu是由+1价变为0价的.故1molCu只转移了1mol电子,而64gCu就是1molCu,故转移了1*6.02*10^23个电子,故D错.
第二题：必须加入还原剂,也就是必须被还原,那也就是化合价只能降低.依此原则,你只要找出发生化合价降低的反应就可以了.
A.Cl2--Cl- 化合价由0价降低到-1价,符合题意,故A可选.
B,是由化合价由0价升高到+2价,C是由0价升高到+1价,D化合价不变.故BCD都不可选.
总结：你要牢记住：
化合价升高,被氧化,做还原剂,发生了氧化反应,生成了氧化产物；
化合价降低,被还原,做氧化剂,发生了还原反应,生成了还原产物.