铅蓄电池是化学能源,工作时电池总反应为PbO2+Pb+2H2SO4=2PbSO4+2H2O.实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得Cl20.05mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是（ ）

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• 1.下列叙述不正确的是A.将CO2通入BaCl2溶液中至饱和,无沉淀产生；再通入SO2,产生沉淀B.在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解；再加入Cu（NO3)2固体,铜粉溶解C.在AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加入少量NaHSO4溶液,沉淀消失D.纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体,速率变快2.实验室用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气,今若制得氯气0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是?
• 用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2 问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?
• 用铅蓄电池做电源电解饱和食盐水制取氯气14、实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；正极：今若制得Cl2 0.050mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：A．0.025 mol B．0.050 mol C．0.10 mol D．0.20mol为什么产生0.05摩尔氯气需要0.1摩尔电子?电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2 不是转移了2mol电子么?负极：Pb+（SO4）2-===PbSO4+2e-正极：PbO2+4H++（SO4）2-+2e-===PbSO4+2H2O
• 实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极：；Pb+SO42－=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42－+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是：A．0.4 mol B．1.6mol C．0.8mol D．3.20mol
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