实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是—— 有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子 所以需要1mol硫酸.”我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊 我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？多等几天~
问题描述：
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应：负极Pb+SO42-=PbSO4+2e－ 正极PbO2+4H++SO42-+2e－=PbSO4+2H2O,今若制Cl2 0.5mol,这时电池内消耗H2SO4的物质的量至少是——
有人的回答是“制0.5摩尔Cl2要1mol电子.
据方程式,4molH+转移2mol电子,就是1mol硫酸转移1mol电子
所以需要1mol硫酸.”
我的问题是：电解液里的电子转移（就是CL-到CL2）和电池里的电子转移有什么关系啊?为什么0.5摩尔Cl2要1mol电子,电池里的电子转移也是4MOL啊?那个装置到底是什么样的啊?
shhhxjsh 说电子守恒 这个我知道啊
我就是想不通 电池里的原电池反应和电池外的电解池反应有什么关系啊？为什么这个也是遵守电子守恒的？
多等几天~
答
电子守恒.....
什么状态下都是的.........
答
电池总反应式：Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O
电子转移是在Pb与PbO2之间，每有2mol电子转移（1molPb反应）则耗2mol硫酸，当然1mol电子转移耗1mol硫酸.
答
请记住：电子守恒是一个基本规律,电解池和蓄电池转移的电子是一样多的.所以1摩尔氯离子氧化成0.5摩尔氯气（1摩尔氯原子）,需要1摩尔电子,那么蓄电池里电子转移也就是1摩尔.根据这个反应的化学方程式,消耗1摩尔硫酸转移2摩尔电子,所以制取0.5摩尔氯气,消耗0.5摩尔酸铅.