实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:负极:;Pb+SO42-=PbSO4+2H2O 正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O 今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是:A.0.4 mol B.1.6mol C.0.8mol D.3.20mol
问题描述:
实验室用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气,已知铅蓄电池放电时发生如下反应:
负极:;Pb+SO42-=PbSO4+2H2O
正极PbO2+4H++SO42-+2e=PbSO4+2H2O
今若制得Cl2 0.80mol,这时电池内消耗的H2SO4的物质的量至少是:
A.0.4 mol B.1.6mol C.0.8mol D.3.20mol
答