用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2 问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?
问题描述：
用铅蓄电池作电源电解饱和食盐水制取氯气发生的反应
负极：Pb+(SO4)2- -2e-=== PbSO4
正极：PbO2+4H+ +(SO4)2- +2e- ==PbSO4+2H2O
又知电解饱和食盐水时：2Cl- -- 2e- ===Cl2
问今若制得0.05molCl2,电池内部消耗的硫酸的物质的量至少是?
答
0.05mol
根据电荷转移数相等，生成0.05molCl2需要0.1mol电子，这些电子全部由蓄电池放电产生，即铅蓄电池有。0.1mol电子发生转移。即有0.05mol硫酸发生了反应
答
0.1molH2SO4
把正负极相加,可知2摩尔硫酸对应2摩尔电子,产生0.05摩尔氯气需要0.1摩尔电子,即0.1摩尔硫酸
拜托楼上的,你有答案我有答案啊~,我昨天刚做的题,连你那个选项都没有