化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O请问正极反应是?
问题描述：
化学问题铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O
铅蓄电池总反应为pbo2+pb+2H2SO4===2pbSO4+2H2O
请问正极反应是?
答
PbO2 + 2H20 = Pb(OH)4
铅蓄电池由正极板群、负极板群、电解液和容器等组成。充电后的正极板是棕褐色的二氧化铅（PbO2），负极板是灰色的绒状铅（Pb），当两极板放置在浓度为27％～37％的硫酸(H2SO4)水溶液中时，负极板的铅和硫酸发生化学反应，二价的铅正离子（Pb2+）转移到电解液中，在负极板上留下两个电子 (2e-)。由于正负电荷的引力，铅正离子聚集在负极板的周围，而正极板在电解液中水分子作用下有少量的二氧化铅（PbO2）渗入电解液，其中两价的氧离子和水化合，使二氧化铅分子变成可离解的一种不稳定的物质——氢氧化铅[Pb(OH)4]
所以 PbO2 + 2H20 = Pb(OH)4
答
正极： PbO2 + 2e- + SO4 2- + 4H+ == PbSO4 + 2H2O
负极： Pb -2e + SO4 2- == PbSO4
阴极：PbSO4 + 2e- = Pb + SO42-；
阳极：PbSO4 + 2H2O - 2e- = PbO2 + 4H+ + SO42-.
总反应： PbO2 + 2 H2SO4 + Pb == 2 PbSO4 + 2H2O（正向放电,逆向充电）