一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算1 消耗硝酸的物质的量2 生成的NO气体在标准状况下的体积3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量浓度为多少?
问题描述：
一定质量的Cu与50ml稀硝酸反应,若在反应中有1.89g的硝酸被还原,试计算
1 消耗硝酸的物质的量
2 生成的NO气体在标准状况下的体积
3 冷却反应后的溶液,再加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使Cu2+离子恰好完全沉淀,则原稀硝酸的物质的量浓度为多少?
答
(1)3Cu+8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O8mol HNO3中只有2mol 被还原为NO被还原的n(HNO3)=1.89/63=0.03mol所以消耗HNO3物质的量 = 0.03/2 * 8 = 0.12mol(2)V(NO)=0.03*22.4 = 0.672L(3)加入85mL 2mol/L的NaOH溶液,使...