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若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有关物质的量的方法计算,不要用内中初中所学的质量和相对原子质量的比来求解,

分类: 作业答案 • 2021-12-18 17:02:05
问题描述：

若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?用
已知3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O ,若含有19.2g的CU参加反应,则消耗HNO3的质量是多少克?其中有多少克HNO3被还原?急求用有关物质的量的方法计算,不要用内中初中所学的质量和相对原子质量的比来求解,

答

Cu=0.3mol
3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O
0.3mol x
所以X=0.8mlo
0.8X63= 50.4 g

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