实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18gA.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO老师说貌似用变价法做的.能不能再具体说说什么是变价法?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:54:22

问题描述：

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g
A.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO
老师说貌似用变价法做的.能不能再具体说说什么是变价法?

答

9gAl一共失去1mol电子
那么只要氧化物得到1mol电子得到的金属单质一个大雨18g,一个小于18g就行了,
Fe2O3 56/3＞18
MnO2 55/2＞18
V2O5 51/5＜18
Cr2O3 52/3＜18
FeO 56/2＞18
所以选B
希望对你有所帮助!
不懂请追问!
望采纳!