实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（　　） A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO

问题描述：

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（　　）
A. Fe₂O₃和MnO₂
B. MnO₂和V₂O₅
C. Cr₂O₃和V₂O₅
D. Fe₃O₄和FeO

答

n（Al）=

27g/mol

mol，可提供电子为

mol×3=1mol，
A．当全部为Fe₂O₃，生成m（Fe）=

×56g=18.7g，当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正确；
B．当全部为MnO₂，生成m（Mn）=

×55g=13.75g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故B错误；
C．当全部为Cr₂O₃，生成m（Cr）=

×52g=17.3g，当全部为V₂O₅，生成m（V）=

×51g=10.2g，即使9g铝粉全部反应，所得金属单质的质量也不到18，故C错误；
D．当全部为Fe₃O₄，生成m（Fe）=

×3×56g=21g，当全部为FeO，生成m（Fe）=

×56g=28g，当铝粉不完全反应时，可生成金属单质18g，故D正确．
故选AD．