实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后，所得固体中含金属单质为18g，则该氧化物粉末可能是（　　）①Fe2O3和MnO2  ②MnO2和V2O5   ③Cr2O3和V2O5  ④Fe3O4和FeO.A. ①②B. ②③C. ③④D. ①④

①Fe₂O₃中的铁为+3价，得到1mol电子对应的铁单质的质量为18.7g，MnO₂中+4价Mn得到1mol电子对应的锰的质量为13.75g．故①正确；
②MnO₂中+4价Mn得到1mol电子，对应的锰的质量为13.75g，V₂O₅中+5价V得到1mol电子对应的质量为10.2g．故②错误；
③Cr₂O_3^中+3价的Cr得到1mol电子对应的质量为17.3g，V₂O₅中+5价V得到1mol电子对应的质量为10.2g．故③错误；
④铝全部反应：Fe₃O₄中的铁为+2和+3价，1个氧离子可失去2个电子，从Fe₃O₄变成铁．当得到1mol电子时，Fe₃O₄失去0.5摩尔O，可以得到铁单质168g×0.5/4=21g，FeO中+2价Fe得到1mol电子对应的质量为28g，当铝为部分反应时④仍成立．故④正确；
故选D．
答案解析：9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂，发生铝热反应．9 g铝粉可以提供1mol电子，氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的单一单质的质量就是18g，铝粉完全置换出金属单质，如果氧化物是混合物，得到的对应金属单质质量应该一个大于18g，一个小于18g；
考试点：探究铝热反应；化学方程式的有关计算．
知识点：该题解题时，需注意从氧化物转变成单质，失去的氧的物质的量以及转移的电子数，理清它们的关系式解题的关键．