实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18gA.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO老师说貌似用变价法做的.能不能再具体说说什么是变价法?

分类: 作业答案 • 2021-12-18 16:54:40

问题描述：

实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后,所得固体中含金属单质为18g
A.Fe2O3和MnO2. B.MnO2和V2O5. C.Cr2O3和V2O5. D.Fe3O4和FeO
老师说貌似用变价法做的.能不能再具体说说什么是变价法?

答

AD】9 g铝粉可以提供1mol电子,则氧化物中的金属元素每得到1mol电子对应的质量就应该是18g. 三价Fe得到1mol电子对应的质量为18.7g,四价Mn得到1mol电子对应的质量为13.8g,故A项正确.五价V得到1mol电子对应的质量为10.2...