实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（ ） A.Fe2O3和MnO2 B.MnO2和V2O5 C.Cr2O3和V2O5 D.Fe3O4和FeO
问题描述：
实验室将9g铝粉跟一定量的金属氧化物粉末混合形成铝热剂.发生铝热反应之后.所得固体中含金属单质为l8g，则该氧化物粉末可能是（ ）
A. Fe2O3和MnO2
B. MnO2和V2O5
C. Cr2O3和V2O5
D. Fe3O4和FeO
答
n（Al）=9g27g/mol=13mol，可提供电子为13mol×3=1mol，A．当全部为Fe2O3，生成m（Fe）=13×56g=18.7g，当全部为MnO2，生成m（Mn）=14×55g=13.75g，13.75＜18＜18.7，故A正确；B．当全部为MnO2，生成m（Mn）=14×55...