大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
问题描述：
大一无机化学：在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,求ph
答
在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,
说明刚好生成醋酸钠
向其加入0.01L浓度时0.5mol/l的NAOH,此时醋酸钠不水解
[OH-]= 0.01L*0.5mol/L /（1+0.01）L=0.005mol/L
[H+]=2*10^-12 pH=-lg2*10^-12=11.7
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在1L的1.0mol/lHAC和1.0mol/l NAOH混合溶液中,此处题意不明确,上面我当总体积为1L
如果是1L的1.0mol/lHAC和(1L)1.0mol/l NAOH混合溶液中,那么总体积是2L
[OH-]= 0.01L*0.5mol/L /（2+0.01）L=0.0025mol/L
[H+]=4*10^-12 pH=-lg4*10^-12=11.4醋酸钠水解程度很小，因为在碱性下被抑制