向1L AICI3和FeCI3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液 产生得沉淀达最大 继续家NaOH 沉淀开始溶解 当前加入的NaOH总量达bmol时 沉淀不在减少 求原溶液中Fe3+的物质的浓度麻烦说下过程...大概原理知道 主要计算列方程组.
问题描述：
向1L AICI3和FeCI3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液 产生得沉淀达最大 继续家NaOH 沉淀开始溶解 当前加入的NaOH总量达bmol时 沉淀不在减少 求原溶液中Fe3+的物质的浓度
麻烦说下过程...大概原理知道 主要计算列方程组.
答
Al3+ +3OH- =Al（OH）3
Fe3+ +3OH- =Fe（OH）3
Al3+ + 4OH- =AlO2- + 2H2O
设Al x mol , Fe y mol
所以 3x+3y=a 4x+3y=b
解得x=b-a, y=(4a-3b)3
所以浓度 y/1L=(4a-3b)3 mol/L
答
[a-3(b-a)]/3
答
由反应AlCl3+3NaOH=Al(OH)3+3NaCl ,FeCI3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl ,
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
可知最初生成的沉淀为a/3 mol,随后溶解的沉淀为(b-a) mol,所以Fe3+物质的量为[a/3-(b-a)]mol=（4a/3-b)mol,则其浓度为：（4a/3-b)mol/L