向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少.求:原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度.(要有一定的解题过程)

问题描述:

向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时,产生的沉淀量可达最大值;继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,当前后加入的NaOH总量达到b mol时,沉淀不再减少.
求:原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度.(要有一定的解题过程)

溶解氢氧化铝消耗NaOH为(b-a)mol,则:   Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O   1mol     1mol(b-a)mol  (b-a)mol由AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl,可知氯化铝消...
答案解析:产生的沉淀量达最大值,发生反应:AlCl3+3NaOH=Al(OH)3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl,此时消耗amolNaOH,继续加入NaOH溶液,沉淀开始溶解,发生反应:Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O,该阶段消耗氢氧化钠为(b-a)mol,根据方程式计算沉淀量最大时氢氧化铝的物质的量,进而计算生成氢氧化铝消耗的n(NaOH)、氯化铝的物质的量,再计算与FeCl3溶液反应氢氧化钠的物质的量,根据方程式计算n(FeCl3),据此解答.
考试点:化学方程式的有关计算.
知识点:本题考查化学方程式的有关计算,难度不大,清楚发生的反应是关键,注意基础知识的掌握.