向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少．求：原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度．（要有一定的解题过程）
问题描述：
向1L AlCl3和FeCl3混合溶液中加入含a mol NaOH的溶液时，产生的沉淀量可达最大值；继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，当前后加入的NaOH总量达到b mol时，沉淀不再减少．
求：原溶液中Fe3+和Cl-的物质的量浓度．（要有一定的解题过程）
答
溶解氢氧化铝消耗NaOH为（b-a）mol，则： Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O 1mol 1mol（b-a）mol （b-a）mol由AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl，可知氯化铝消...
答案解析：产生的沉淀量达最大值，发生反应：AlCl3+3NaOH=Al（OH）3↓+3NaCl、FeCl3+3NaOH=Fe（OH）3↓+3NaCl，此时消耗amolNaOH，继续加入NaOH溶液，沉淀开始溶解，发生反应：Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，该阶段消耗氢氧化钠为（b-a）mol，根据方程式计算沉淀量最大时氢氧化铝的物质的量，进而计算生成氢氧化铝消耗的n（NaOH）、氯化铝的物质的量，再计算与FeCl3溶液反应氢氧化钠的物质的量，根据方程式计算n（FeCl3），据此解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查化学方程式的有关计算，难度不大，清楚发生的反应是关键，注意基础知识的掌握．