某单质能跟浓硝酸反应,若参加反应的单质与硝酸的物质的量之比为1：4,则该元素在反应中所显示的化合价可能是 A +1 B+2 C+3 D+4 用电子守恒过程是这个4x=1x 推出x=4

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• 某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是  （　　）A. +2aB. +aC. +a2D. +a4
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• 某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4,则该元素反应中显示的化合价可能是A.+1,+2,+3,+4B.+1,+2C.+3,+4D.+2,+4我是这样做的aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O其中,N变价1,得到bmol 电子Xy价,变y价,失去aymol 电子∴b=ayy=b/a又∵y=4-b/a所以y=2但是没有这个选项,不知我哪里出错了?
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