某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是 （ ）A. +2aB. +aC. +a2D. +a4
问题描述：
某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体，若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1：a，则该元素在反应中所显示的化合价是 （ ）
A. +2a
B. +a
C. +
a 2
D. +
a 4
答
若为金属单质，设该金属元素的化合价是+n价，如果金属的物质的量是1mol，则没有被还原的硝酸是nmol，所以被还原的硝酸是（a-n）mol，则根据电子的得失守恒可知：n=a-n，解得n=a2；如为非金属单质，硝酸只表现为氧化...
答案解析：单质与足量的浓硝酸反应，放出NO2气体，硝酸被还原，若单质为金属，反应中硝酸表现为酸性和氧化性，若单质为非金属，反应中硝酸只表现为氧化性，设单质的化合价为+n，结合电子得失守恒解答．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查氧化还原反应计算、硝酸的性质，难度中等，为易错题目，学生容易忽略为非金属单质的情况，注意利用电子转移守恒解答．