某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是 ( ) A.+2a B.+a C.+a2 D.+a4
问题描述:
某单质能与足量浓HNO3反应放出NO2气体,若参加反应的单质和硝酸的物质的量之比为1:a,则该元素在反应中所显示的化合价是 ( )
A. +2a
B. +a
C. +
a 2
D. +
a 4
答
若为金属单质,设该金属元素的化合价是+n价,如果金属的物质的量是1mol,则没有被还原的硝酸是nmol,所以被还原的硝酸是(a-n)mol,则根据电子的得失守恒可知:n=a-n,解得n=a2;如为非金属单质,硝酸只表现为氧化...