某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4,则该元素反应中显示的化合价可能是A.+1,+2,+3,+4B.+1,+2C.+3,+4D.+2,+4我是这样做的aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O其中,N变价1,得到bmol 电子Xy价,变y价,失去aymol 电子∴b=ayy=b/a又∵y=4-b/a所以y=2但是没有这个选项,不知我哪里出错了?
问题描述：
某单质与浓硝酸反应,参加反应的单质与硝酸的物质的量的比是1：4,
则该元素反应中显示的化合价可能是
A.+1,+2,+3,+4
B.+1,+2
C.+3,+4
D.+2,+4
我是这样做的
aX+4aHNO3(浓）=aX(NO3)((4a-b)/a)+bNO2+H2O
其中,N变价1,得到bmol 电子
Xy价,变y价,失去aymol 电子
∴b=ay
y=b/a
又∵y=4-b/a
所以y=2但是没有这个选项,不知我哪里出错了?
答
浓硝酸反应被还原氮元素价降1，但是还有一部分没有被还原，参加复分解反应，生成盐了。你只计算了被还原的，没算生成盐的，所以错了
答
只要知道碳、铜与浓硝酸反应的方程式就知道应该选D.
你的方程式中等号后面的硝酸根离子个数错误。
答
你只考虑了金属元素,没有考虑非金属元素（如碳）的情况.假如是碳,那么可以算出它显示+4价.所以要选D.