某单质与浓硝酸反应,还原产物只有NO2,若每0.5mol单质反应消耗2molHNO3
问题描述：
某单质与浓硝酸反应,还原产物只有NO2,若每0.5mol单质反应消耗2molHNO3
我会计算出+4价,为什么答案还有+2价?求详解
答
非金属计算算出来为+4
反应为金属时,设单质M反应后化合价为+X
则反应为M+4HNO3=XNO2+M(NO3)x+2H2O（电子守恒配平）
根据原子守恒有
N：X+X=4
X=2
推荐答案中,若你不知道有+2价呢,一个一个化合价算吗