实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式 _ （2）求生成氯气的体积（标准状况） _ （3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求
问题描述：
实验室用8.7g的MnO2与50ml足量的浓盐酸制取氯气
（1）写出制取氯气的反应方程式 ___
（2）求生成氯气的体积（标准状况） ___
（3）若向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g，求原浓盐酸的物质的量浓度． ___ ．
答
（1）实验室制备氯气是利用二氧化锰和浓盐酸加热反应生成氯化锰，氯气和水，反应的化学方程式为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O，
△ .
故答案为：MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O；
△ .
（2）依据化学方程式计算，8.7g的MnO2与物质的量=
=0.1mol，MnO2+4HCl（浓）8.7g 87g/mol
MnCl2+Cl2↑+2H2O得到生成氯气0.1mol，标准状况下体积=22.4L/mol×0.1mol=2.24L，
△ .
故答案为：2.24 L；
（3）MnO2+4HCl（浓）
MnCl2+Cl2↑+2H2O得到，向反应后的剩余溶液中，加入足量AgNO3溶液，生成沉淀57.4g为氯化银沉淀，反应生成氯化锰物质的量=
△ .
×57.4g 143.5g/mol
=0.2mol，反应的氯化氢物质的量为0.8mol，原盐酸溶液浓度=1 2
=16mol/L，0.8mol 0.05L
故答案为：16mol•L-1．