含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
问题描述:
含杂质10%的MnO2 9.67g跟过量的浓盐酸60g反应(杂质不反应),当生成的氯气充分排出后,向反应液中加入足量的AgNO3溶液生成沉淀57.4g,求原盐酸溶液中HCl的质量分数?
答
MnO2的质量=9.67*0.9=8.703g1molMnO2消耗2molCl-(离子方程式)MnO2~Cl-55 1mol8.703 xx=0.158mol硝酸银消耗氯离子的物质的量=AgCl的物质的量=57.4/(108+35.5)=0.4mol根据氯元素守恒 盐酸的物质的量=0.4+0.158=0.5...