1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答：（1）该反应什么过量?（2）生成多少克单质碘?（3）向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.（1）当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?（2）参加反应的HCL的物质的量是多少?（3）其中被氧化的HCL的物质的量是多少?
问题描述：
1.将7.1克氯气通入400克15%的碘化钠溶液中,请回答：
（1）该反应什么过量?（2）生成多少克单质碘?（3）向上述反应后所得混合溶液中加入四氯化碳进行萃取分液,向所得水层溶液中加入足量的硝酸银溶液,生成沉淀的物质的量是多少?
2.实验室用200毫升36.5%的浓盐酸跟8.7克二氧化锰反应制得氯气.（1）当反应完成后,产生氯气多少升(STP状态)?（2）参加反应的HCL的物质的量是多少?（3）其中被氧化的HCL的物质的量是多少?
答
1、Cl2 + 2I- == 2Cl- + I2
7.1克氯气即0.1mol
400克15%的碘化钠溶液中有60g碘化钠,即0.4mol
所以碘化钠过量
(2)、生成0.1mol单质碘,即12.7g
(3)、Ag+ + I- == AgI
反应有0.2mol I- 剩余
所以生成 （127+108）* 0.2= 47g
2、36.5%的浓盐酸的物质的量浓度为 10mol/L
200毫升浓盐酸中含有HCl 2mol
8.7克二氧化锰即 0.1mol
Mn02 + 4HCl ===== MnCl2 +Cl2 + 2H2O
所以盐酸大过量
生成氯气 22.4*0.1=2.24L
参加反应的HCl为0.1mol,其中一半被氧化成氯气,一半成盐
被氧化的HCl为0.05mol