在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色.反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是（ ）A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍C. 在平衡时体系内含N2O40.25摩D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
问题描述：
在373K时，把0.5摩N2O4气通入体积为5升的真空密闭容器中，立即出现棕色.反应进行到2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升.在60秒时，体系已达平衡，此时容器内压强为开始时的1.6倍.下列说法正确的是（ ）
A. 前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01摩/升•秒
B. 在2秒时体系内的压强为开始时的1.1倍
C. 在平衡时体系内含N2O40.25摩
D. 平衡时，如果压缩容器体积，则可提高N2O4的转化率
答
A、2秒时，NO2的浓度为0.02摩/升，则转化的N2O4的浓度为0.01mol/L，则前2秒，以N2O4的浓度变化表示的平均反应速度为0.01mol/L2s=0.005mol/L．s，故A错误；B、由N2O4═2NO2，2秒时NO2的物质的量为0.1mol，N2O4的物质...
答案解析：A、根据化学反应速率的定义可知，利用单位时间内浓度的变化量来计算化学反应速率；
B、利用一定条件下反应前后的物质的量之比等于压强之比来计算；
C、利用平衡时容器内压强为开始时的1.6倍来计算平衡时各物质的物质的量；
D、压缩容器体积，相当于增大压强，利用压强对化学平衡的影响来分析能否提高N2O4的转化率．
考试点：化学平衡的计算；反应速率的定量表示方法．
知识点：本题考查化学平衡及化学反应速率的计算，明确信息中的压强关系及不同时间混合体系中各物质的物质的量的关系是解答的关键，并熟悉化学反应速率的计算式及影响化学平衡移动的因素即可解答．