将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）A. Mg和ZnB. Fe和ZnC. Zn和CuD. Cu和Fe
问题描述：
将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氢气，该金属混合物的组成可能是（ ）
A. Mg和Zn
B. Fe和Zn
C. Zn和Cu
D. Cu和Fe
答
知识点：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键要明确答案中的两种金属必须符合下面的特点：
两种金属分别为26g并与足量硫酸反应时，一种产生氢气质量大于2g，另一种不产生氢气或产生氢气质量小于2g．
26g镁、锌、铁完全反应生成氢气的质量分别为x、y、z．
Mg→H2
24 2
26g x
因为26＞24，所以x＞2
Zn→H2
65 2
26g y
因为26＜65，所以y＜2
Fe→H2
56 2
26g z
因为26＜56，所以z＜2
Cu在金属活动顺序表中排在氢后，不能与酸反应产生氢气．
以上计算说明该金属混合物的组成有可能的答案是：
镁和锌、镁和铁、镁和铜．
故选A．
答案解析：通过化学方程式计算知：若26g某种金属完全反应生成氢气的质量大于2g，而26g另一种金属不产生氢气或完全反应生成氢气的质量小于2g，则该金属混合物可能由这两种金属组成．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题主要考查有关化学方程式的计算，难度较大．关键要明确答案中的两种金属必须符合下面的特点：
两种金属分别为26g并与足量硫酸反应时，一种产生氢气质量大于2g，另一种不产生氢气或产生氢气质量小于2g．