1.将26g某金属混合物投入到足量的稀硫酸中,共搜集到2g氢气,该金属混合物的组成可能是（）A.Mg和Zn B.Fe和Zn C.Zn和Cu D.Cu和Fe为什么呢,说一说思路2.将蛋壳放入稀盐酸中,进行实验（3）.整个实验过程可以看到鸡蛋先下沉,一会又上浮,到页面时又下沉,如此反复请说出为什么

1、把每个金属产生的氢气量算一算，组合肯定是一个产生的氢气量大于2，另一个小于2，或者二者均为2g。
2、由于鸡蛋外壳的主要成分是碳酸钙，遇到稀盐酸时会发生化学反应而生成氯化钙和二氧化碳气体。
CaC03十2HC1＝CaC12十C02（气）十H20
二氧化碳气体所形成的气泡紧紧地附在蛋壳上，产生的浮力使鸡蛋上升，当鸡蛋升到液面时气泡所受的压力小，一部分气泡破裂，二氧化碳气体向空气中扩散，从而使浮力减小，鸡蛋又开始下沉。当沉入杯底时，稀酸继续不断地和蛋壳发生化学反应，又不断地产生二氧化碳气泡，从而再次使鸡蛋上浮。这样循环往复上下运动，最后当鸡蛋外壳被盐酸作用光了之后，反应停止，鸡蛋的上下运动也就停止了。

小童鞋，这个很简单的~~
首先由于Fe Zn Cu Mg +2价 可知反应式中金属与生成气体系数比1：1；
且混合金属平均质量为26，则必存在一质量小于26；只有Mg 24；故A.
2.
鸡蛋密度大先下沉，蛋壳主要成分 CaCO3 与盐酸反应，生成气体，上浮。上浮后，V排减小，浮力减小；且与盐酸接触面积减小，生成氢气速率减小，合力向下，又下沉。故往复。

1题选A
2题HCl和鸡蛋壳反应生成CO2附着在鸡蛋壳周围导致鸡蛋壳浮力变大故上浮，到了液面时鸡蛋壳周围的气泡破裂使鸡蛋壳浮力变小故下沉

1、26克某金属混合物投入到足量的稀硫酸中，共搜集到2克氢气，说明混合金属中各金属分别产生2克氢气时，一种比26克多，一种比26克少（希望你能理解）。在下列答案给出的金属中，各产生2克氢气所需的质量分别镁24克，锌65克，铁56克，铜无限多克（铜不能与稀硫酸反应，产生氢气的质量为0克），所以答案选A。
2、鸡蛋的密度比稀盐酸大，放进去后它下沉，蛋壳的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应生产二氧化碳气体，这些小气泡附在鸡蛋表面，增加了鸡蛋的浮力，所以鸡蛋上浮，上浮后气体扩散到空气中，浮力减小，鸡蛋下沉，下沉后继续反应又产生气泡附在鸡蛋表面，……，所以会出现上述现象。

1.可以这样考虑：纯的Mg24g可以产生2g氢气（通过计算,不知你现在学过没有）,纯的Zn65g可以产生2g氢气,Fe56*生氢气2g,Cu不与酸反应,不产生氢气.所以：Mg与Zn按一定比例混合时,26g混合物可以产生2g氢气.B、C、D都不...