将两种金属单质组成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最终得到11.2L(标准状况下)的氢气,这两种金属可能是(  ) A.Zn和Fe B.Ag和Mg C.Al和 Cu D.Mg和Zn

问题描述:

将两种金属单质组成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最终得到11.2L(标准状况下)的氢气,这两种金属可能是(  )
A. Zn和Fe
B. Ag和Mg
C. Al和 Cu
D. Mg和Zn

标准状况下11.2L氢气的物质的量为

11.2L
22.4L/mol
=0.5mol,
假设金属都为+2价,根据电子转移守恒可知,金属的物质的量为0.5mol,则金属混合物的平均相对原子质量=
11
0.5
=22,
A.Zn、Fe在反应中都表现+2价,Zn的相对原子质量为65,Fe的相对原子质量为56,二者平均相对原子质量介于56~65之间,大于金属混合物的平均相对原子质量为22,故A错误;
B.Ag不反应,其的相对原子质量看做无穷大,Mg在反应中表现+2价,相对原子质量为24,二者平均相对原子质量大于24,故B错误;
C.当Al的化合价为+2价时,可看成其相对原子质量为
2
3
×27=18,Cu不反应,其的相对原子质量看做无穷大,平均值可能为22,故C正确;
D.Mg、Zn在反应中都表现+2价,Mg的相对原子质量为24,Zn的相对原子质量为65,二者平均相对原子质量介于24~65之间,大于金属混合物的平均相对原子质量为22,故D错误.
故选:C.