将13g金属混合物粉末投入到足量的稀盐酸中充分反应得到1.0gH2，则此混合物组成可能为（　　）A. Fe和ZnB. Fe和CuC. Mg和AlD. Mg和Zn

答

当金属混合物设定为+2价金属时，假设都能反应．设混合物为M，相对原子质量为X．
M+2HCl=MCl₂+H₂↑
x           2
13g         1.0g

x

13g

=

2

1.0g

x=26．
若两种金属都反应，且本身都是+2价金属，则必须只能有一个的相对原子质量小于26，（这样排除了A）在给定的金属中只有镁的小于26，所以D选项正确．而C中由于铝为+3价金属，相对原子质量为27，当折合为+2价金属时，铝可以理解为相对原子质量为18，两个都小于26，所以C不对．
若有一不反应，则能够反应的金属的相对原子质量必须小于26，所以B错误．
故选D．
答案解析：设该混合物为+2价金属混合物，为能够和盐酸反应的，通过计算求出平均相对原子质量．然后分析给定选项．
考试点：根据化学反应方程式的计算；金属的化学性质．
知识点：本题主要考查金属活动性顺序和化学方程式的计算，熟记金属的活动性顺序，掌握有关化学方程式计算的原理和方法，问题就会迎刃而解．