将20.8两种金属的混合物投入足量的盐酸中,将反应完全后得到氢气11.2L(标准状态),该混合物组成可能是( )A.Ca和ZnB.Mg和CuC.Al和MgD.Zn和Fe

标准状态下11.2升，那就是H2 0.5mol
已知一摩尔钙、锌、镁、铁均生成氢气1mol,一摩尔铝生成1.5molH2
也就是说，41.6克的这两种金属恰好生成一摩尔氢气，所以这两种金属一个式量大于41.6，一个小于41.6，如果都大于或者都小于那肯定不行。故C、D先排除
A、B两项都符合
而且计算表明钙为18.72克，锌为2.08克，镁是12克，铜是8.8克。若还不相信，可以用方程式检验一下，CD解出来都是负数

11.2L氢气即0.5molH2，也就是1mol电子e，如果对应2＋价的金属，这些金属需要反应0.5mol，即该2＋价的混合金属的平均式量为20.8/0.5=41.6，即这两者2＋价的金属的式量应该有一个大于41.6，有一个小于它.
可判断出
A对，
B中铜不和HCL反应，只有Mg，式量等于是一个为24，另一个为无穷大，所以对；
D中两者都大于41.6，所以错
C的话，由于AL是3＋价，所以不能用这个考虑，但类似，即3＋价的金属的式量应该是20.8/(1/3)=62.4，所以AL是小于平均值62.4，而镁小于平均值41.6，所以错

AB
把金属看做二价则有通式
R+2HCl==RCl2+H2
由此求得金属的物质的量为0.5mol
M(R)=20.8/0.5=41.6
对照选项有大于41.6的,有小于41.6的即可
说明：1、和酸不反应的金属其式量看做无穷大
2、金属看做二价后,非二价金属式量做适当调整,如Na的式量变为23*2=46,Al的式量变为27*2/3=18