以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解
问题描述：
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解
以铁为阳极,铜为阴极对足量的NaOH溶液电解,一段时间后,得到了2molFe(OH)3固体,那么此间共消耗了水多少mol?
回答是这样的：阳极:Fe - 2e == Fe2+
阴极:2H2O + 2e == 2OH- + H2↑
Fe2+ + 2OH- == Fe(OH)2↓
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
首先先得到2mol的Fe(OH)2,此时需要消耗4mol的水,然后再被氧化成氢氧化铁,又需要1mol的水,所以消耗了5mol的水
我想问的是这一步4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3 里的的反应物O2难道不是来自水?不需要算这里的耗水量吗?
答
4Fe(OH)2+2H2O+O2==4Fe(OH)3
你像说这里的氧气是水电解出来的么?
那就错了
是空气中的氧气和水共同作用把Fe(OH)2氧化了
所以说这里的氧气不是来自于水
不用算