已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O

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• 已知某混合金属粉末中,除铝外还含有铁、铜中的一种,所含金属的量在5%以上.请设计合理实验探究该混合金属粉末中铁、铜元素的存完成下列实验探究过程：（1）提出假设：假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有Cu（2）基于假设1,某同学设计的方案为用药匙取少量药品,加入试管中；在用滴管取过量硫酸溶液并滴加到试管中,有气体放出；充分反应后,若仍有固体剩余,则说明混合金属中含有铜.（3）某同学基于假设2设计了以下方案：称取1.1g金属粉末,投入足量的1mol/L的硫酸溶液中,收集到896mL气体（假设反应产生的气体完全被吸收,体积已经换算为标准状况下）.请通过计算确定混合金属的成分和各金属的物质的量.
• 已知某合金粉末除铝外，还含有铁、铜中的一种或两种．某兴趣小组在老师的指导下，对合金粉末中铁、铜的存在情况进行了探究．【查阅资料】铝与氢氧化钠溶液反应方程式为2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑（产物NaAlO2溶于水）；Fe、Cu不与氢氧化钠溶液反应．【猜想】猜想1：该合金粉末中除铝外，还含有铁．猜想2：该合金粉末中除铝外，还含有 ___ （填名称）．猜想3：该合金粉末中除铝外，还含有铁、铜．【实验探究】下列实验仅供选择的试剂：10%盐酸、30%NaOH溶液．实验方案实现现象结论①取一定量的合金粉末，加过量的 ___ ，充分反应后过滤，滤渣备用．粉末部分溶解，并有气体放出．合金中一定含有 ___ ．②取步骤①所得滤渣，加过量的 ___ ，充分反应．滤渣部分溶解，并有气体放出，溶液呈浅绿色．合金中一定含有 ___ ．【探究结论】猜想3成立．【反思】一般来说，活泼金属能与盐酸等酸反应，而铝与酸、碱都能反应，说明铝具有特殊的性质．写出铝与稀盐酸反应的化学方程式 ___ ．
• 已知某混合金属粉末中除铝外还含有铁、铜中的一种或两种，所含金属的量都在5%以上．请设计实验探究该粉末中铁、铜的存在．资料在线：铝与氢氧化钠溶液反应生成溶于水的偏铝酸钠和氢气（2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2↑），铁和铜不与氢氧化钠溶液反应．可供选择的实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、燃烧匙、药匙、磁铁；稀硫酸、稀盐酸、Na0H溶液、氨水．请你参与并完成以下实验探究过程：Ⅰ、提出假设   假设1：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe．假设2：该混合金属粉末中除铝外还含有______．假设3：该混合金属粉末中除铝外还含有Fe、Cu．Ⅱ、设计并实施实验方案（1）基于假设1，不用化学试剂，证明金属铁的存在可用______．（2）基于假设2，将混合金属粉末加入足量稀盐酸，你观察到的现象是______，反应的化学方程式为______．（3）基于假设3，请你完成实验操作，描述实验现象 实验步骤 实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论①    取少许粉末放入大试管中，再用滴管滴加
• 已知某混合物金属粉末除锌外还有铁铜中的一种或两种所含金属量都为5%以上为探究该粉末中铁铜的存在完成探提出假设：1、该混合金属粉末中除锌外还含有Fe2、该混合金属粉末中除锌外还含有___3、该混合金属粉末中除锌外还含有Fe、Cu.实验用品：烧杯、大试管、量筒、滴管、药匙、磁铁、稀盐酸、NaOH溶液.设计并实施实验方案：（1）不用化学试剂、证明假设1中金属铁存在的方法是________（2）如果假设2成立,那么将混合金属粉末加入足量稀盐酸中,你观察到的现象是_______________________________,反应的化学方程式为_______________.（3）证明假设3成立,请你填写下表：实验操作（说明仪器和试剂） 实验现象 结论取少量混合金属粉末于试管中,__________ 仅除去锌① 用胶头滴管加过量的____至没有 __________气泡产生为止.__________.将大试管静置,弃去上层清液,加 ___________ 证明含有____② 水,多次洗涤剩余固体.在剩余固
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