以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol?
问题描述：
以铁为阳极,铜为阴极,对足量的NaOH溶液进行电解.一段时间后得到4molFe(OH)3沉淀,此间共消耗的水的物质的量为多少mol?
答
阳极:Fe-2e^-=Fe^2+阴极:2H^+ +2e^-=H2↑总反应:Fe+2H2O=Fe(OH)2+H2↑进一步反应:4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3设由Fe(OH)2生成4molFe(OH)3消耗水的物质的量为X、需要Fe(OH)2的物质的量为Y,4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)34 ...