高中化学沉淀的溶解部分
问题描述：
高中化学沉淀的溶解部分
已知常温下Mg(OH)2饱和溶液的pH是n,则在此温度下Mg（OH）2的溶解度就是多少?
这类问题初次遇到,不知怎么解,望高手赐教,谢谢!
急~~~~~~~~~~~~~~~~~~
答
Mg(OH)2溶解掉的部分完全电离：Mg(OH)2 = Mg2+ + 2OH-
pH是n ,c(H+)=10的-n次方 mol/L
c(OH-)=Kw/c(H+)=10的(n-14)次方 mol/L
设Mg(OH)2饱和溶液的的体积为 1L
OH-的物质的量 n(OH-)=10的(n-14)次方 mol
溶解的Mg(OH)2的物质的量=1/2* n(OH-)=1/2*10的(n-14)次方(根据电离方程式)
溶解的Mg(OH)2的的质量=58*1/2*10的(n-14)次方=29*10的(n-14) g
由于溶解的Mg(OH)2的的质量很小很小,所以可以近视地认为 1LMg(OH)2饱和溶液里水的质量等于1000g,那么100g水里溶解的Mg(OH)2质量就是2.9*10的(n-14) g,这个就是此温度下Mg（OH）2的溶解度