1条超难化学计算题16gCuO和Fe2O3混合物加入100mL稀H2SO4,物质全部溶解,在产物中加入150g16%的NaOH溶液,刚好把产物全部沉淀,求H2SO4溶质的质量?想得我快死掉了.其实还有1条.不过没图所以算了..提示么 - -或者把步骤说下也可以

反应本质是酸碱中和反应既由碱算酸即可
2NaOH----H2SO4
80 98
150g16% x
自己来吧

根据消耗的NaOH的质量，可以计算出SO42-的质量，也就是H2SO4的质量。因为100mL稀H2SO4与混合物反应后，如果还有剩余，则H2SO4先与NaOH反应，H2SO4反应完了以后，才是CuSO4、Fe2（SO4)3与NaOH反应。最后都是生成Na2SO4。
因为刚好把产物全部沉淀，所以150g16%的NaOH恰好反应完。
设100mL稀H2SO4中含有xgH2SO4溶质
2NaOH＋ H2SO4＝Na2SO4＋2H2O
80```````98
150g16%``xg
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列比例式：80/98＝150g16%/xg
解得：x＝29.4（g)
答：H2SO4溶质的质量为29.4克

懒得具体计算了，就是氢氧根的量等于氢离子的量，

好难噢

用守恒法：
CuO+H2SO4==H2O+CuSO4
Fe2O3+3H2SO4==3H2O+3Fe2（SO4）3
可能还有硫酸
向上述混合物中加入氢氧化钠溶液,即使有硫酸也要先和硫酸反应,否则生成的沉淀也要溶解.
CuSO4+2NaOH==Cu（OH）2+Na2SO4
Fe2（SO4）3+6NaOH==2Fe（OH）3+3Na2SO4
H2SO4+2NaOH==2H2O+Na2SO4
恰好反应结束后可以发现硫酸中的硫酸根在反应结束后都和氢氧化钠中的钠离子结合生成了硫酸钠,即钠离子与硫酸根守恒.
所以有H2SO4……2NaOH
…………98…………80
…………m…………150*16%
98:80=m:24
解出m=29.4g
答：溶液中含硫酸溶质为29.4g
提示：题目中给出的而氧化物的质量是迷惑你的,实际上没用,守恒法解这类题目很关键,还可以换成加盐酸溶解,再加氢氧化钠,那就变成了氯离子和钠离子守恒,你想想吧,想不明白再问我.