高中化学平衡部分的一道题某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g) 2G(g) 若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为多少? 答案是60% 怎么算呢? 麻烦各位了~
问题描述：
高中化学平衡部分的一道题
某温度下在密闭容器中发生如下反应：2M（g）+N(g) 2G(g) 若开始时只充入2molG(g),达平衡时,混合气体的压强比起始时增加20%,若开始时只充入2molM和1molN的混合气体,达平衡时M的转化率为多少?
答案是60% 怎么算呢? 麻烦各位了~
答
1.第一次G反应了0.4摩尔 再通过公式把平衡常数算出来
2.设第二次反应了x mol 通过平衡常数把x算出来 再求转化率
答
充入2molG(g),和只充入2molM和1molN的混合气体，达到平衡时是一样的。所以只需要计算充入2molG(g),压强增加20%时容器中的M。用差量法，可知，每当1molG发生反应，相应生产1.5mol的M和N混合气体，即增加0.5mol。密闭容器温度恒定，mol数和体积数成正比，和压强成正比。已知压强增加20%，即容器中现有气体总物质的量是2.4mol，增加了0.4mol。1:0.5=x：0.4。可知x=0.8mol。即平衡时容器中有0.8mol M 。转化了1.2mol,1.2/2=60%
我是物理专业的，所以用语可能不规范，但是意思就是这样了。希望对你有帮助。
答
这是一个等效平衡问题解法一：运用最基础的三步式,什么问题都可以按部就班的搞定2M（g）+N(g) 2G(g)初：0 0 2转：2x x 2x末：2x x 2-2x则有：(2-2x+2x+x)/2=1.2/1解得 x=0.4第二次投料与第一次等效 可知平衡时数据...