过氧化钙是一种安全无毒的物质，带有数量不等的结晶水，通常还含有部分氧化钙．（1）称取0.542g过氧化钙样品，灼热时发生如下反应：2（CaO2•xH2O）△2CaO+O2↑+2xH2O，得到的O2在标准状况下体积为67.2ml．该样品中CaO2的物质的量为______．（2）另取同一样品0.542g，溶于适量的稀盐酸中，然后加入足量的Na2CO3溶液，将溶液中Ca2+全部转化为CaCO3沉淀，得到干燥的CaCO3 0.70g．①试计算样品中CaO的质量．②试计算样品中CaO2•xH2O的x值．

答

（1）n（O₂）=

0.0672L

22.4L/mol

=0.003mol，
2（CaO₂•xH₂O）

△   .

2CaO+O₂↑+2xH₂O
2mol                    1mol
n（CaO₂•xH₂O）            0.003mol
 n（CaO₂•xH₂O）=0.006mol，
则n（CaO₂）=n（CaO₂•xH₂O）=0.006mol，
故答案为：0.006mol；
（2）n（CaCO₃）=

0.70g

100g/mol

=0.007mol，
①根据Ca元素守恒，可知：n（CaO）=0.007mol-0.006mol=0.001mol，
m（CaO）=0.001mol×56g/mol=0.056g，
答：样品中CaO的质量为0.056g；
②样品中水的质量为：m（H₂O）=0.542g-m（CaO₂）-m（CaO）=0.542g-0.006mol×72g/mol-0.056g=0.054g，
n（H₂O）=

0.054g

18g/mol

=0.003mol，
x=

n(H2O)

n(CaO2)

=

0.003mol

0.006mol

=0.5，
答：样品中CaO₂•xH₂O的x值为0.5．
答案解析：（1）首先计算氧气的物质的量，根据方程式计算CaO2的物质的量；（2）根据CaCO3沉淀的质量可得样品中Ca元素的质量，根据Ca元素质量守恒计算CaO的质量，总质量减去CaO2和CaO的质量即得水的质量，进而计算H2O和CaO2的物质的量比值，即可得到x的值．
考试点：化学方程式的有关计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，注意根据反应的化学方程式，从质量守恒的角度计算．