将8gco2,水蒸气的混合气体与足量的过氧化钠充分反应,固体的质量增加了3.2g.求co2在标准状况的气体的体积．

设CO2 x mol，H2O y mol；
根据方程式可知：
可以把CO2与过氧化钠的反应看成 每经过一个CO2，过氧化钠“吃掉了”一个CO，每经过一个H2O，过氧化钠“吃掉”一个H2；
因为经过了x mol CO2，y mol H2O；
共“吃掉” x mol CO，y mol H2；质量和为28x+2y；
可以列方程组：
44x+18y=8
28x+2y=3.2
x=0.1 , y=0.2；
0.1 * 22.4 = 2.24L

假设 混合气体中 CO2 为 x mol ,H2O 为 y mol .则
44x + 18y = 8 ——————（1）
2Na2O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O2
反应产生氧气的物质的量为 n1（O2）= 0.5x
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2
反应产生氧气的物质的量为 n2（O2）= 0.5y
生成氧气的总物质的量为n（O2)=0.5（x+y)
气体通过过氧化钠固体,固体增加了CO2和H2O的质量,但是减少了O2的质量
因此固体增加的质量为 △m = 8 - 0.5（x+y) * 32 = 3.2 —————（2）
由（1）（2）可解的 x = 0.1 ,y =0.2
CO2在标准状况的气体的体积为 V =0.1 * 22.4 = 2.24 L