混合气体x由NO、H2、CO2组成,通足量过氧化钠后变成混合气体y,将y用电火花引燃使其充分反应（见问题补充只得到浓度为70%的硝酸,无其他任何气体,则x中NO、H2、CO2的体积比为（谢谢求详细过程.4：7）

2NO+H2+4CO2+4Na2O2=2HNO3+4Na2CO3;该式是多个化学方程式组合。可以直接计算出生成HNO3的个数所需的三种气体的需要的体积。H2+CO2+Na2O2=H2O+Na2CO3这是生成溶液中的水分子的组合方程式。有了浓度可以计算溶液中溶质和溶剂的的分子个数。然后把这些消耗的三种气体分子个数（气体分子个数之比即体积之比）相比就可以了。你会了吗？？？

混合气体通过足量过氧化钠后发生反应：（1）2CO2 + 2Na2O2 = 2Na2CO3 + O2
变成的混合气体含O2,H2,NO,电火花引燃发生两个反应,且都有O2参与：
（2）2H2+O2===2H2O
（3）2H2O+3O2+4NO===4HNO3,
依题意,反应完后只有70%硝酸,说明反应（2）中生成的水一部分参加反应（3）被消耗了,还有一部分与生成的硝酸形成溶液,
由硝酸浓度70%,不妨设该硝酸溶液中HNO3有X摩尔,H2O有Y摩尔,则63X/18Y=70/30,解出X/Y=2/3（3）中则有 2H2O + 3O2+ 4NO=== 4HNO3,
1摩尔 1.5摩尔 2摩尔 2摩尔
（2）中生成的H2O则有1摩尔+3摩尔=4摩尔,（2）中各物质的量为 2H2 + O2=== 2H2O
4摩尔 2摩尔 4摩尔
则（1）中生成O2共1.5摩尔+2摩尔=3.5摩尔,则参加反应的CO2有7摩尔,
三者比值即为2：4：7