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200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（　　）A. 5.8B. 11.6C. 23.2D. 46.4

分类: 作业答案 • 2021-12-20 07:29:26
问题描述：

200℃时，11.6g CO2和H2O的混合物气体与足量的Na2O2反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均式量为（　　）
A. 5.8
B. 11.6
C. 23.2
D. 46.4

答

由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）-m（放出），即11.6g-m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=8....
答案解析：向固体Na2O2中通入11.6gCO2和H2O且完全反应，固体只增加3.6g，是因为生成O2，根据质量守恒定律可知m（O2）=11.6g-3.6g=8.0g，所以n（O2）=

8.0g
32g/mol
=0.25mol，根据反应的化学方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑计算，
考试点：有关混合物反应的计算．
知识点：本题考查混合物的计算，题目难度中等，本题注意把握固体质量变化的原因，根据反应的方程式计算．

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