成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比
问题描述：
成分为丙烷（C3H8 ）,其充分燃烧后产物为CO2和 H2O,试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比
答
根据元素守恒可以算的。
因为C2H6的燃烧产物是CO2跟H2O，0.5mol C2H6 要7/4mol的O2,5.6L为0.25mol.所以5.6L C3H8为0.25molC3H8.即要5/4mol O2.加一起是3mol.要O2 3mol.即22.4*3L.一升空气中20%是氧气。22.4*3/20%就是336L了。
答
C3H8+5O2=3CO2+4H2O
(m/44)*5=5m/44
2CO+O2=CO2
(m/28)/2=m/56
(5m/44):(m/56)=70:11
成分为丙烷(C3H8),其充分燃烧后产物为CO2和H2O，试比较完全燃烧等质量的C3H8及CO所需氧气的质量比70:11
答
C3H8+5O2===3CO2+4H2O
44 160
x y
2CO+O2==2CO2
72 32
x z
y/z=(x/44*160)/(x/72*32)=90/11