R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（ ）A. 1B. 2C. 3D. 4
问题描述：
R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+离子氧化为MnO4-，若反应后R2O8n-离子变为RO42-离子.又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之为5：2，则n的值是（ ）
A. 1
B. 2
C. 3
D. 4
答
该反应中，锰元素的化合价变化为+2价→+7价，失电子化合价升高，锰离子作还原剂；氧元素的化合价不变，所以R元素得电子化合价降低，R2O8n-作氧化剂，即R2O8n-与Mn2+的物质的量之比为5：2，根据各元素的原子守恒写出...
答案解析：先根据化合价的变化判断氧化剂和还原剂，然后根据原子守恒配平方程式，再根据电荷守恒判断n值．
考试点：根据化学反应方程式的计算．
知识点：本题考查氧化还原反应的计算，根据原子守恒和电荷守恒即可分析解答本题，难度不大．