R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO4-,又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为A.+3B.+5C.+6D.+7

问题描述:

R2O8n-离子在一定条件下可以把Mn2+氧化为MnO4-离子,若反应后R2O8n-离子变成RO4-,
又知反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为5:2,则R2O8n-中R元素的化合价为
A.+3
B.+5
C.+6
D.+7

选B
还原剂是锰离子,变价+5;氧化剂是那个负离子
氧化剂与还原剂物质的量之比5:2,从电荷守恒角度来讲,锰离子失电荷10,
所以R得电荷10,变价等于10除以5=2.
RO4-中R是+7价,变化2,所以原来是+5价,选B